ما المقصود بالقول ان للماء روابط مشتركة قطبية

ما المقصود بالقول ان للماء روابط مشتركة قطبية
ما المقصود بالقول ان للماء روابط مشتركة قطبية

كتب - آخر تحديث - 15 سبتمبر 2021

ما المقصود بالقول ان للماء روابط مشتركة قطبية فما هو المراد بالقول أن الماء له روابط قطبية مشتركة ، وفي أي عنصر يمكن تصنيف الروابط التي تجمع ذرات جزيء الماء ، حيث أن هناك الكثير من المواد التي نراها في حياتنا اليومية ، ناتجة عن كيميائيين الروابط الذين ذراتهم إذن ما هي هذه الروابط الكيميائية هو ما سيتحدث عنه الموقع عن المرجع ، من خلال إبراز أنواع هذه الروابط ، حتى نتمكن من فهم ما يعنيه القول بأن الماء له عناوين قطب مشتركة.

ما المقصود بالقول ان للماء روابط مشتركة قطبية

تعتبر روابط الذرات أو الجزيئات التي تشكل المواد من بين الموضوعات المشتركة بين الكيمياء والفيزياء ، لأنها تدرس الأيونات والشحنات داخل الذرات. أما ما يعنيه القول بأن الماء له روابط قطبية مشتركة ، فإن الإجابة الصحيحة هي كما يلي:

كل ذرتين من ذرات الهيدروجين في تكوين جزيء الماء لها شحنة موجبة (+1) في أحد طرفيها ، بينما تحتوي ذرة الأكسجين على شحنة سالبة (-2) في الطرف الآخر من الجزيء ، مما يعني أن ذرة الماء هي جزيء ثنائي القطب. سلبي على جانب واحد من ذرة الأكسجين وموجب على جانب ذرتي الهيدروجين.

تتسبب هذه الخاصية في انجذاب جزيئات الماء بواسطة جزيئات الماء الأخرى ، إما (من الجانب الإيجابي إلى الجانب السلبي أو من الجانب السلبي إلى الجانب الإيجابي) ، مما يجعل قطرات الماء تلتصق ببعضها البعض ، كما نرى في أي شكل من أشكال الماء. فيما يتعلق بقطرات الماء على سطح زجاجي أملس ، نلاحظ أن القطرات تتجمع معًا في شكل حبيبات على الزجاج نتيجة لانجذاب الجزيئات لبعضها البعض.

ما هي الروابط الكيميائية؟

هي الروابط التي تسعى الذرات من خلالها إلى تحقيق الاستقرار ، حيث تحتوي الذرات على شحنة موجبة تسمى البروتونات ، بينما توجد النيوترونات في النواة غير المشحونة ، وتدور الإلكترونات السالبة حول الغلاف الخارجي للذرة ، ويختلف عدد الإلكترونات السالبة وفقًا لذلك. للعناصر المختلفة التي تظل في حالة نشاط ودوران حول الذرة. تكون الذرات مستقرة فقط إذا تم تفريغ الشحنة أو ملؤها بغلافها الخارجي.

مشاركة الإلكترون هي إحدى الطرق المستخدمة لتفريغ أو ملء الشحنة من الغلاف الخارجي للذرة ، وتسمى هذه الطريقة الروابط التساهمية ، بينما هناك طريقة أخرى وهي أن إحدى الذرات تفقد إلكتروناتها ، وفي إعادة ذرة أخرى في الرابطة تكتسب الإلكترونات التي فقدتها الأخيرة ، لتصبح شحنة الذرة التي فقدت إلكتروناتها تكون موجبة ، والذرة التي تكتسب إلكترونات لها شحنة سالبة ، وهنا تجذب الأضداد وتسمى هذه الروابط الروابط الأيونية.

الفرق بين الروابط القطبية والروابط غير القطبية

في الكيمياء ، نلاحظ أن الروابط التساهمية بين الذرات تنقسم إلى روابط قطبية وغير قطبية ، وفيما يلي أهم الفروق بين هذه الروابط: [1]

توزيع الإلكترونات: في الروابط القطبية ، يكون توزيع الإلكترونات غير متساوٍ بين ذرات المادة ، بينما في الروابط غير القطبية ، يتم تقاسم الإلكترونات بالتساوي بين ذرات المادة ، نظرًا لقوة جاذبية المفصل في جزء العنصر.
شحنة الجزيء الناتجة عن الترابط: في الروابط القطبية ، يحمل الجزيء شحنة سالبة في أحد طرفيه وشحنة موجبة في الطرف الآخر. على عكس الروابط غير القطبية ، يحمل العنصر شحنة محايدة أو سالبة أو موجبة.
مشاركة الإلكترون: في الروابط القطبية ، لن يتم توزيع الإلكترون بالتساوي ، حيث توجد ذرات تتلقى إلكترونًا بينما يفقد البعض الآخر إلكترونًا ، على عكس الروابط القطبية حيث تشترك الذرات في نفس الإلكترون بالتساوي.

تناسق العناصر: في الروابط القطبية ، تكون العناصر غير متجانسة ومتطابقة. في جزيء الماء ، يكون نتيجة الرابطة القطبية بين ذرتين من الهيدروجين وذرة ماء واحدة ، على عكس الروابط غير القطبية حيث تتحد ذرتان من نفس العنصر معًا ، على سبيل المثال ، تتحد ذرتان من الأكسجين معًا.
فرق الكهربية: في الروابط القطبية يكون (0.5 – 1.7) بينما في الروابط غير القطبية (0 – 0.4).

بهذه الكمية من المعلومات توصلنا إلى خاتمة موضوع بحثنا حيث تحدثنا في فقراتك عن الروابط الكيميائية التي تربط الذرات ببعضها وتعرفنا على أنواع هذه الروابط مما أتاح لنا معرفة المقصود بكلمة يحتوي الماء على روابط قطبية مشتركة ، وقد درسنا أيضًا الاختلافات بين الروابط القطبية وغير القطبية.