الأحماض هي المواد التي تعطي أيون الهيدروجين عند ذوبانها في الماء وتكون أيون ……

الأحماض هي المواد التي تعطي أيون الهيدروجين عند ذوبانها في الماء وتكون أيون ……
الأحماض هي المواد التي تعطي أيون الهيدروجين عند ذوبانها في الماء وتكون أيون ......

كتب - آخر تحديث - 16 سبتمبر 2021

الأحماض هي المواد التي تعطي أيون الهيدروجين عند ذوبانها في الماء وتكون أيون حيث نتعرف علي المزيد من التفاصيل المهمة التي نساعد من خلالها في حل العديد من الأسالة المهمة التي نقدمها عبر المحتوي المرفق في الاسفل حيث نتعرف علي حل سؤال الأحماض هي المواد التي تعطي أيون الهيدروجين عند ذوبانها في الماء وتكون أيون

الأحماض هي المواد التي تعطي أيون الهيدروجين عند ذوبانها في الماء وتكون أيون

الأحماض مواد تنفصل في محلول مائي لتعطي بروتونات.
القواعد هي المواد التي تنفصل في المحاليل المائية لتعطي أيونات الهيدروكسيد أو التي تتفاعل مع البروتونات المائية.
المواد المتناوبة: هي المواد التي لها خصائص الحمض والقاعدة معًا.
الملح مادة ناتجة عن تفاعل الحمض مع القاعدة.

نظريات الحمض والقاعدة:

لافوازييه (1777 م): اقترح أن تحتوي الأحماض على الأكسجين.
ديفي (1816 م): وجد أن حمض الهيدروكلوريك (HCl) لا يحتوي على الأكسجين ، مما يعني أن نظرية لافوازييه معيبة. اقترح ديفي أن الأحماض تحتوي على الهيدروجين.
Liebig (1838 م): تم تعريف الحمض على أنه مركب كيميائي يحتوي على هيدروجين يمكن استبداله بعنصر معدني.
هناك ثلاث نظريات حديثة لتعريف الحمض والقاعدة: نظرية أرهينيوس ونظرية برونستيد-لوري ونظرية لويس.

يمكن مقارنة النظريات الثلاث لتحديد الأحماض والقواعد في الجدول التالي:
تعريف القاعدة
تعريف الحمض
النظرية
مادة تذوب في الماء وتتفكك لتعطي أيون الهيدروكسيد
مادة تقبل بروتونًا واحدًا أو أكثر مادة توفر واحدًا أو أكثر من البروتونات Bronsted-Lowry
مادة تعطي زوجًا واحدًا أو أكثر من الإلكترونات مادة تستقبل زوجًا واحدًا أو أكثر من إلكترونات لويس

تنقسم الأحماض حسب طبيعتها إلى نوعين:

أ- الأحماض العضوية: يتكون جزيء هذه الأحماض من عناصر الهيدروجين والكربون والأكسجين ويمكن تقسيم هذه الأحماض حسب عدد مجموعات الكربوكسيل في الصيغة الكيميائية إلى الأقسام التالية: أحادي الكربوكسيل ، ثنائي الكربوكسيل ، ثلاثي الكربوكسيل وبولي كربوكسيلات.

ب- أحماض معدنية (غير عضوية). تقسم هذه الأحماض ، بدورها ، وفقًا لعدد أيونات الهيدروجين المعطاة بواسطة الصيغة الكيميائية للحمض في أي مذيب مناسب ، مثل الماء ، إلى:
monoprotons و diprotons و polyprotons.

تحضير الحمض:

في الصناعة:
غالبًا ما يتم تحضير أحماض A-Dielemental عن طريق ربط الهيدروجين مباشرة بعنصر غير معدني ثم إذابة المركب الناتج (الغاز) في الماء.
ب- يتم تحضير الأحماض ثلاثية العناصر (المؤكسجة) بالاتحاد المباشر بين الأكسجين والعنصر غير المعدني للحصول على حمض أنهيدريد ثم إذابته في الماء.

في المختبر:
يمكن تحضير الحمض الأقل استقرارًا عن طريق تفاعل ملحه مع حمض أكثر استقرارًا.
طرق أخرى:
أ_ التحلل المائي للهاليدات اللافلزية وبعض المعادن.
ب_ أكسدة العناصر غير المعدنية في محلول مائي خالٍ من القلويات.

تحضير الملح:
هناك عدة طرق لتحضير الملح ، منها:
(1) الاتحاد المباشر للعناصر المكونة للملح.
(2) بالنسبة للأملاح التي تذوب في الماء ، يتم تحضيرها عن طريق تفاعل حمض مخفف مع معدن أو أكسيده أو كربوناته. وكذلك مع هيدروكسيد المعدن أو الكربونات.
(3) بالنسبة للأملاح التي لا تذوب في الماء ، يتم تحضيرها عن طريق التبادل المزدوج والترسيب. عادة ، يتم استخدام نترات المعدن المراد تحضير الملح مع ملح الصوديوم الذي يحتوي على الجزء الحمضي من الملح المطلوب ، ثم يتم ترسيب الملح غير القابل للذوبان في الماء وفصله عن طريق الترشيح.
تنقسم القواعد إلى عدة مجموعات على النحو التالي:
أ- أكاسيد وهيدروكسيدات العنصرين المعدني لمجموعتين (IIA-IA) من الجدول الدوري وقابلة للذوبان في الماء:
ب- أكاسيد وهيدروكسيدات العناصر المعدنية غير القابلة للذوبان في الماء.
ج- مركبات الهيدروجين لبعض العناصر (VA) من الجدول الدوري.
د- الأمينات العضوية والقواعد النيتروجينية.

يمكن تقسيم القواعد على عدد مولات أنيونات الهيدروكسيد المعطاة بالصيغة الكيميائية للقاعدة عند الذوبان في الماء في أحادي الحموضة ، وثنائي حامض ، وثلاثي حامض ، وبولي أسيد.

الخصائص العامة للأحماض والقواعد

أ- تذوب معظم الأحماض في الماء وتشكل محاليل مخففة ولها طعم حامض.

ب- بعض الأحماض ، وخاصة المركزات مثل حامض الكبريتيك ، لها تأثير مدمر وحارق على جلد الإنسان وملابسه.
يؤثر محلول الأحماض والقواعد على بعض الأصباغ ويغير ألوانها.

د- تتفاعل الأحماض المخففة مع المعادن التي تسبق الهيدروجين في السلسلة الكهروكيميائية ، وتنتج أملاحًا حمضية وغاز الهيدروجين المتسرب.
وتتفاعل الأحماض مع القواعد ، وغالبًا ما تنتج الحمض والماء.

و- تتفاعل الأحماض مع أملاح الكربونات وكربونات الهيدروجين لإنتاج الملح الحمضي والماء وثاني أكسيد الكربون. ز- تتفاعل المحاليل القاعدية القلوية مع أملاح الأمونيوم لتنتج ملح وماء وغاز الأمونيا برائحة مميزة وتستخدم للكشف عن أملاح الأمونيوم.

ح- تتفاعل بعض القواعد مع الأملاح لإنتاج هيدروكسيد معدني وملح.

ط- تتميز هيدروكسيدات بعض المعادن بالتردد ، حيث يمكن أن تتفاعل مع الأحماض مثل القواعد ومع القواعد مثل الأحماض ، وتنتج الملح والماء. مثل هيدروكسيد الزنك وهيدروكسيد الألومنيوم.
يوضح الجدول التالي الأحماض القوية الشائعة والقواعد القوية:
أحماض قوية
معادلة
اسم
حمض الهيدروكلوريك حمض الهيدروكلوريك
حمض الهيدروبروميك HBR
قبل الميلاد

تحتوي الفئات الفرعية على مجموعات جانبية كما هو الحال في الطريقتين التاليتين:
قواعد تسمية الألكانات وفقًا لـ IUPAC